Prevažnú väčšinu anorganických látok v prírode možno rozdeliť do štyroch kategórií: oxidy, kyseliny, zásady a soli. Anorganické látky v organizmoch zahŕňajú najmä vodu a niektoré anorganické ióny, ako sú Na plus , K plus , Ca2 plus , Mg2 plus , Cl-, SO42- atď. Ľudské tkanivo obsahuje takmer všetky druhy prvkov, ktoré existujú v prírode . Okrem uhlíka, vodíka, kyslíka a dusíka, ktoré existujú prevažne vo forme organických zlúčenín, sa zvyšok súhrnne označuje ako anorganické látky (minerály alebo popol). Preto sa anorganická hmota v ľudskom tele skladá hlavne z vody a anorganických solí a vodu možno rozdeliť na: viazanú vodu a voľnú vodu, viazaná voda je dôležitou súčasťou bunkovej štruktúry, voľná voda je dobrým rozpúšťadlom a transportným materiálom , Zúčastnite sa chemických reakcií. Anorganické soli možno rozdeliť na: ióny a zlúčeniny. Ióny môžu udržiavať normálne životné aktivity buniek a zlúčeniny sú dôležitými zložkami intracelulárnych zlúčenín.
1. Oxid
Skladá sa z dvoch prvkov, z ktorých jeden je zlúčenina kyslíka. Látky, ktoré reagujú s kyslíkom, sa nazývajú oxidy. Podľa rôznych chemických vlastností možno oxidy rozdeliť do dvoch kategórií: kyslé oxidy a zásadité oxidy.
Kyslý oxid: Oxid, ktorý môže reagovať s vodou za vzniku kyseliny alebo reagovať so zásadou za vzniku soli. Ako je oxid sírový, oxid fosforečný, oxid uhličitý atď. Väčšina nekovových oxidov sú kyslé oxidy.
Zásadité oxidy: oxidy, ktoré môžu reagovať s kyselinami za vzniku soli a vody a produkty môžu obsahovať iba soľ a vodu a nie je možné vyrobiť žiadne iné látky. Bázické oxidy zahŕňajú aktívne oxidy kovov a iné suboxidy kovov, ako je CaO, BaO a CrO, MnO.
2. Anorganická kyselina
Všeobecný termín pre triedu zlúčenín, ktoré môžu ionizovať za vzniku H vo vodnom roztoku, na rozdiel od zásad. Keď sa kyselina chlorovodíková, kyselina sírová a kyselina dusičná ionizujú vo vodnom roztoku, hoci vznikajúce anióny (radikály kyselín) sú odlišné, vytvorené katióny (H plus ) sú rovnaké, takže majú spoločné vlastnosti, napríklad kyslú chuť ; schopnosť rozpúšťať mnoho kovov; môže zmeniť modrý lakmusový papier na červený atď.
Úzka definícia: zlúčenina (ako je kyselina sírová), v ktorej všetky katióny ionizované vo vodnom roztoku sú vodíkové ióny. Väčšina týchto látok je ľahko rozpustná vo vode a malá časť, napríklad kyselina kremičitá, sa vo vode rozpúšťa len ťažko. Vodné roztoky kyselín sú vo všeobecnosti vodivé. Niektoré kyseliny existujú vo forme molekúl vo vode a nie sú vodivé; niektoré kyseliny sa vo vode disociujú na kladné a záporné ióny a môžu viesť elektrický prúd.
Širšia definícia: kyselina môže poskytnúť protóny v reakcii a kyselina je definovaná ako akceptor elektrónových párov a rozsah je širší. Kyseliny môžu neutralizovať zásady za vzniku vody a solí.
3. Alkalické
Látky, ktoré chutia horko a môžu zmeniť farbu špecifických indikátorov (ako je sfarbenie lakmusového modrého, fenolftaleínového červeného atď.), s hodnotou pH vyššou ako 7. Anióny ionizované vo vodnom roztoku sú všetky hydroxidové ióny, ktoré reagujú s kyselinou na tvorí soľ a vodu. Typické alkálie sú amíny (vrátane amoniaku), lúh sodný (hydroxid sodný), hasené vápno (hydroxid vápenatý) atď. Širší pojem zásady sa vzťahuje na látku, ktorá daruje elektróny alebo prijíma protón.
4. Soľ
Produkt neutralizácie kyselín a zásad, zložený z kovových iónov (vrátane amónnych iónov) a kyslých iónov. Soľ v chémii je rozdelená do troch kategórií, normálna soľ: zložená z kovových iónov (vrátane amónnych iónov) a samotných nekovových iónov; kyslá soľ: zložená z kovových iónov (vrátane amónnych iónov), vodíkových iónov a nekovových iónov; zásaditá soľ: Pozostáva z kovových iónov (vrátane amónnych iónov), hydroxidových iónov a nekovových iónov. Soľ je dôležitým východiskovým materiálom v chemickom priemysle. Dá sa z neho vyrobiť plynný chlór, kovový sodík, sóda (uhličitan sodný), ťažké alkálie (hydrogenuhličitan sodný, sóda bikarbóna), lúh sodný (lúh sodný, hydroxid sodný) a kyselina chlorovodíková.
